kaynama noktası formülü ne demek?

Kaynama noktası, bir maddenin sıvı halde iken buhar basıncı atmosfer basıncına eşit olduğunda kaynamaya başladığı sıcaklıktır. Genellikle buhar basıncı, maddenin sıcaklığı arttıkça artar ve nihayetinde atmosfer basıncına eşit olur.

Kaynama noktası formülü seyrelmiş çözeltiler ve gazlar için farklılık gösterir. Genel olarak, bir maddenin kaynama noktası normal bir basınç altında , o maddenin buhar basıncının atmosfer basıncına (1 atm) eşit olduğu sıcaklığı ifade eden Clausius-Clapeyron denklemi kullanılarak hesaplanabilir.

Clausius-Clapeyron denklemi aşağıdaki gibidir:

[\ln(\frac{P2}{P1}) = -\frac{{\Delta H_{vap}}}{RT} + C]

Burada, P1 ve P2 maddenin sıvı ve buhar fazı arasındaki dengede bulunduğu basınç değerlerini, ΔHvap maddenin buharlaşma entalpisi, R gaz sabiti, T sıcaklık ve C entropi değerini temsil eder.

Kaynama noktası, genellikle maddenin tipine ve çözelti bileşimine bağlı olarak değişiklik gösterir. Bu nedenle, bir maddenin kaynama noktasını hesaplamak için maddenin özelliklerini ve çözeltinin bileşimini göz önünde bulundurmak gereklidir.